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高中化学学业水平测试复习纲要必修1
1．托盘天平精确到01g，量筒精确到01mL。2．可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5．分离提纯的装置：
依次为：
过滤、蒸发、
蒸馏、
萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化
碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸
干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12．摩尔（mol是物质的量的单位13．摩尔质量的单位gmol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯
化氢相对分子量为：365，摩尔质量为：365gmol）14．224Lmol的使用条件：
①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
15．物质的量的计算的四个公式：
16．溶液稀释的公式：c浓V浓c稀）V稀17．两个浓度的转化公式：c1000ρωM18．配制一定物质的量浓度溶液必．需．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气c、V液计算成
，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的
（3）将求出的
转化为最终要求的m，V气c、V液
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20．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象
举例
浊液大于100
m

泥水
溶液
小于1
m

NaCl溶液
胶体
1100
m
有
FeOH3胶体
21．FeOH3胶体的制备方法：是FeCl3沸水，不是FeCl3NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）
22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100
m之间而不是丁达尔效应。
23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。
24．电离方r