第_______周
备课本
课题：物质的溶解（4）
1学会浓溶液稀释的计算。2会进行密度、质量和体积的计算。
第_____课时总_____课时
课型：练习课
教学目标
3巩固有关溶液问题的计算。4知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
教学重点：会进行密度、质量和体积的计算教学难点：会进行密度、质量和体积的计算教学准备：教学设计备注
课前练习1溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量×比。根据溶液中溶质溶液中溶质的质量质量分数的计算公式可得溶液中溶质的质量＝分数。溶液的质量
220℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为316克。320℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。
1如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为
bbc
s2如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为100s
。
4根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。溶液中各部分变化情况变化结果溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度不变减少减少变大不变增加增加变小增加不变增加变大减少不变减少变小
科学探究一、有关溶液稀释问题的计算1溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。2溶液稀释问题的特点是稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。3由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶
fm液的体积，这时要通过密度来进行计算公式为ρ＝V
。
4由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。混合后体积小于混合前两种液体之和二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。三、配制一定溶质的质量分数的溶液1实验步骤1计算；2称量；3溶解。2配制50克10％的氯化钠溶液的实验。典型例题解析例1工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克解析由于稀释前后溶质质量不变。设稀硫酸的质量为x50千克×98％＝x×10％x
50千克98490千克10
则需要水的质量为490千克50千克＝440千克。答略例2配制1000毫r