作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，－－先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4微溶沉淀，而干扰Cl的检验。八、盐酸（氯化氢溶液）①重要的物理性质：a纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸H2SO4①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。③浓H2SO4的特性a吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等b脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）十、硝酸HNO3①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。②硝酸也有类似盐酸的化学性质。③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
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f第三节探索碱的性质
一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOHHClNaClH2O3）非金属氧化物碱反应盐水：CO22NaOHNa2CO3H2O4）盐碱另一种碱另一种盐：Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOH以上碱的化学性质要注意：1只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H与碱电离的OH结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH俗名：烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小r