第一章探索物质的变化
第一节物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变实质分子间的距离发生改变不需要发生化学变化就能表现出来的性质性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点
化学新物质的产生构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性
二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。物质变化规律的应用——根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。——寻找未知物质、建立物质变化模型等。第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H三、酸碱指示剂1定义在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂2常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液3作用可以定性地测量溶液的酸碱性4常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH7碱性溶液（PH7石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色其中能使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性通性①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
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f②酸＋金属＝盐＋氢气③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸2五、CO3的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）CaOH2CO2＝CaCO3↓＋H2O六、SO42的检验方法：滴加硝酸钡（BaNO32溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验Cl－和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸r