实
三组实验：
验现象。
1向二氧化硫水溶液中滴加紫实验后描述实验现象：
色石蕊试液，观察现象。
1紫色石蕊试液变红培养学生的动手操
2向一支试管中加入5mL二氧化色。
作能力、观察分析能
硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再2有白色沉淀生成，滴力及交流讨论能力。
滴加05mL3％的过氧化氢溶液，加稀盐酸后，沉淀不溶
振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，解。
观察实验现象。
3加二氧化硫水溶液的
3分别向两支试管中加入5mL二品红试液先褪色，加热
氧化硫水溶液和5mL氯水，再分后其颜色又恢复；加氯
别滴加几滴品红溶液，振荡，然水的品红试液褪色，加
后加热试管，观察加热前后两溶热后其颜色不恢复。
液颜色的变化情况。
【讲述总结】二氧化硫的化学性
质：
1二氧化硫是酸性氧化物，溶于
听讲、记录
使学生掌握二氧化
水后部分与水发生反应，生成亚
硫的主要化学性质。
硫酸：SO2H2O＝H2SO3（板书）因此，其水溶液能使紫色石蕊试液
变红色。此外SO2有酸性氧化物的通性①SO22NaOHNa2SO3H2OSO2NaOHNaHSO3SO2过量②SO2Na2ONa2SO3
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2二氧化硫中S为4价，具有还
原性，它溶于水生成亚硫酸，亚
硫酸与氯化钡溶液反应生成亚
硫酸钡，亚硫酸钡易被氧化剂
（如氧气、双氧水等）氧化，生
成不溶于稀盐酸的硫酸钡：
SO2H2O＝H2SO3（板书）H2SO3BaCl2＝BaSO3板书BaSO3H2O2BaSO4H2O板书3氯水具有永久漂白性；二氧化
硫具有暂时漂白性，它能与一些
有色物质反应生成不稳定的无
色物质，而加热后，无色物质又
会发生分解，恢复原来的颜色。
【提问】我们知道性质决定用思考、查阅资料、回答：使学生了解二氧化
途，那么二氧化硫有哪些用途1制造硫酸
硫的用途；形成物质
呢
2漂白纸浆、毛、丝、的性质决定用途的
草帽等
思想；并进一步提高
3杀菌消毒
自主学习的能力。
4食物和干果的防腐剂
【过渡】刚才我们观看了被酸雨
破坏的雕像、森林、湖泊等图片，阅读课本第89页，思考、
现在我们已经学习了二氧化硫回答。
的化学性质，那么你们思考一下
酸雨是怎样形成的？我们如何
防治酸雨带来的危害？
【播放动画】硫酸型酸雨的形成
过程：
12SO2O2＝2SO3（SO2的催化氧化）
观看、记录
加深印象
SO3H2O＝H2SO42SO2H2O＝H2SO32H2SO3O2＝2H2SO4（板书）【讲授】酸雨的危害是多方面
的，它进入江河湖泊会导致鱼虾
认识酸雨的危害，学
类难以生存，影响水生物的繁
听讲、记录
会用辩证唯物主义
殖；它落至土壤中，使其中的钙、
观r