专题一电解质溶液知识的图像问题
电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：
1．“有序思维”破解弱强酸与强弱碱混合的若干问题向弱酸或强酸溶液中逐滴滴入强碱或弱碱溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路
【解题技巧】
1
f抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题1抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。【例题1】、25℃时，将01molL1NaOH溶液加入20mL01molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积V和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）
A①点时，cCH3COOcCH3COOHcNaB对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有cNacHcOHcCH3COOC③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有cCH3COOcNacHcOHD滴定过程中可能出现cHcNacCH3COOcOH【例题2】（2017新课标1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶
液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）
A．Ka2（H2X）的数量级为106B．曲线N表示pH与lgcHX的变化关系
cH2XC．NaHX溶液中cH＋＞cOH－D．当混合溶液呈中性时，cNa＋＞cHX＞cX2＞cHcOH
2
f【例题3】（2016新课标1）298K时，在200mL010molL－1氨水中滴入010molL－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知010molL－1氨水的电离度为132，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为200mLC．M点处的溶液中cNH＋4＝cCl－＝cH＋＝cOH－D．N点处的溶液中pH12【例题4】、2015全国卷Ⅰ浓度均为010molL－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，
分别加水稀释至体积
V，pH
r