一、选择题1．25℃时，用浓度为01000molL1的NaOH溶液滴定2000mL浓度均为01000molL
－－1
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得KaHY≈10
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C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：cX＞cY＞cOH＞cHKaHYcHY＋－－D．HY与HZ混合，达到平衡时：cH＝＋cZ＋cOH－cY解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当VNaOH＝0即未滴加NaOH时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。当VNaOH＝10mL时，HY溶液中cH＝105molL1，cOH
＋－－－－－－＋
1－－＋－＋＋－－＝109molL1，cNa＝×01000molL1，据电荷守恒得cH＋cNa＝cOH＋cY，3
11－－－－－－－－即105molL1＋×01000molL1＝109molL1＋cY，则有cY≈×01000molL1，33211－－－－cHY＝×01000molL1－×01000molL1＝×01000molL1，那么KaHY＝cYcH333
＋
11－－－－－cHY＝×01000molL1×105molL1×01000molL1＝105，B项正确。HX的酸33
性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大，则有cY＞cX，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有cH＝cY＋cZ＋cOH；对于弱酸HY来说，KaHY＝cH
＋＋－－－－－－－
cYcHY，则有cY＝KaHYcHYcH，故cH＝KaHYcHYcH＋cZ＋cOH，D项错。
－
－
－
＋
＋
＋
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f答案：B点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。2．2013福建卷8室温下，对于010molL
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的氨水，下列判断正确的是
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A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OHAlOH3↓B．加水稀释后，溶液中cNH4cOH变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：A氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH4。
＋＋＋－
3＋
B氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4＋OH，加水稀释，r