第1节原子结构与性质
考试说明1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布、排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。命题规律本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因。
考点1原子结构
1．能层、能级与原子轨道1能层
：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。2能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：EsEpEdEf。3原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。①轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称
p电子的原子轨道呈纺锤或哑铃形
s能级1个p能级3个
②各能级上的原子轨道数目d能级5个f能级7个
……4原子轨道的能量关系
1
f5能层、能级与原子轨道关系
2．基态原子核外电子排布1填充顺序构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
2
f2排布原则
3电子排布式和电子排布图或轨道表达式
电子排布式简化电子排布式
以硫原子为例1s22s22p63s23p4
Ne3s23p4
电子排布图或轨道表达式
价电子排布式
3s23p4
3．电子跃迁与原子光谱
1能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，
简称能量最低原理。
2原子的状态
①基态原子：处于最低能量的原子。
3
f②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。3原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。4基态、激发态及光谱示意图
1当出现d轨道时，虽然电子按
s、
－1d、
p的r