弱压强的改变．所以对于该反应，压强改变，平衡不移动。
第二层次：深入剖析
1．从压强对化学平衡影响规律剖析
对于像N23H2
2NH3的平衡体系来说，压强对它的影响的实质可表示如下：
增大（或减小）压强→实质是缩小（或增大）体系体积，即N2，H2，NH3各组分浓度
相同倍数增大（或减小）→平衡向气体分子数减少（或增多）方向移动．
那么就可得出如下更具普遍性的规律：当改变条件使体系中各组分的浓度同倍数增大或
减小时，平衡将向着分子数（或离子数）减小或增多的方向移动．
2．多个条件变化转化为单个条件变化例如，下图中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q达到平衡状态的有（1P101×105Pa）．
各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的某一点，作一平行于纵坐标
的直线，交叉点即为同温度（或同压强）不同压强（或温度）下的变化．多个条件变化转成
了单个条件变化的问题．如图B中A1，A2，A3三点就是500℃时1P，10P，100P压强下
对应的A％，符合压强增大平衡向正方向移动的变化趋势．
勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在
的规律，总结出操作性较强的判断标准．
2、化学平衡常数
1化学平衡常数的表达式
对于反应aA（g）bB（g）
cC（g）dD（g），平衡常数的表达式是
2平衡常数表示的意义：K值越大，表示
；K值越小，表示
。
特点：对于同一个反应，在
条件下，K是常数。
【练一练】写出与下列反应方程式相应的平衡常数关系式
①2H2gO2g2H2Og③2H2Og2H2gO2g⑤3Fes4H2OgFe3O4s4H2g3平衡常数与浓度商的关系
②H2g12O2gH2Og④2H2Ol2H2gO2g
根据Qc和K可归纳出判断可逆反应方向和限度的依据：
①当Qc___K，即增大产物浓度，所以反应正向进行。
②当Qc___K，说明反应已达到最大限度，处于平衡状态。
③当Qc___K则说明产物浓度太大，必须降低产物浓度，因此反应逆向自发进行。
3、有关平衡常数、转化率的计算
转化率：是指某反应物在一定条件下转化为生成物的程度。表达式______________
强调：弄清起始浓度、平衡浓度、平衡常数和转化率四者之间的互换关系列表法计算
f【典型例题】
例1、（09年宁夏理综）在一定温度下，反应12H2g12X2g
HXg的平衡常数为10。若
将10mol的HXg通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HXg的最大分解率接近于
A．5B．17C．25D．33
例2、（09年海南化学4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓
度如下表：
物质
X
Y
Z
r