初始浓度molL101
02
0
平衡浓度molL100500501
下列说法错误的是：（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【变式练习】
1、（09年北京理综9）已知：H2gI2g2HIg；△H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各01mol，乙中加入HI02mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入01molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加01molH2，乙增加01molI2
HCl
2、（09年福建理综12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率vBr2通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验初始浓度cmolL1
溴颜色消失
序号CH3COCH3HClBr2
所需时间ts
①
080
02000010290
②
160
02000010145
③
080
04000010145
④
080
02000020580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A．增大cCH3COCH3，vBr2增大B．实验②和③的vBr2相等
C．增大cHCl，vBr2增大
D．增大cBr2，vBr2增大
3、（2010上海卷）17据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2g6H2g
CH3CH2OHg3H2Og下列叙述错误的是
A．使用CuZ
Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4、一定温度下可逆反应：As2Bg2CgDg；△H0。现将1molA和2molB加入
甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，
t1时两容器内均达到平衡状态如图1所示，隔板K不能移动。下列说法正确的是
fA．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示t1前的反应速率变化已省略5．可逆反应mAg
BgpCgqDg，在密闭容器中反应达到平衡r