专题．【分析】A、根据温度对平衡的影响分析，反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G△HT△S＜0时，反应能自发进行；）
fC、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，平衡不变；D、根据方程式中气体的计量数的变化判断，反应前后气体体积减小，熵变减小，△S＜0，若气体体积增大，则熵变增大，△S＞0；【解答】解：A、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆反应方向移动，故A错误；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G△HT△S＜0时，反应能自发进行，已知△H＜0，△S＜0，所以反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以△G△HT△S＜0，该反应在任何温度下不一定能自发进行，故B错误；C、向容器中充入少量He，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；D、已知：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△H929kJmol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用和恒压容器中充入惰性气体，总压增大，分压不变平衡不变．
5．（6分）（2012春蚌埠期中）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入010molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20，则该温度下反应2SO2（g）O22SO3（g）的平衡常数为（A．80×102mol1L

）

B．16×103mol1LD．40×102mol1L

C．32×103mol1L

【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据SO3的转化率计算转化的SO3的物质的量，再计算SO3的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2SO32SO2O2的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算．【解答】解：平衡时SO3的转化率为20，转化的SO3的物质的量为01mol×20002mol，SO3的浓度变化量为001molL，00
2SO32SO2O2开始（molL）：005
f变化（molL）：0010010005平衡（molL）：0040010005故该温度下平衡常数kmolL×103molL，

故该温度下反应2SO2（g）O22SO3（g）的平衡常数为
32×103mol1L，

故选C．【点评】本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一r