、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故A正确；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选A．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．3．（6分）（2015秋安庆校级期中）下列说法中正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应
fD．FeCl33KSCN3KClFe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大；D、氯离子不参与反应．【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故C正确；D、氯离子不参与反应，平衡不移动，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
4．（6分）（2015秋安庆校级期中）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△H929kJmol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（A．升高温度平衡向正反应方向移动B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．该反应的△S＜0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡r