池
⑤
偏转
偏转
溶液不同电极材料均插入电解质溶液中
⑥不偏转
A
Z

Cu
A
Z

Cu
H2SO4
H2SO4
H2SO4
电流表指针偏转
区别
⑦⑧组不偏转容器不同
结论
两极相连形成闭合电路
三、原电池电子的流向及正负极的判断1、在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。2、若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极正极得电子，X级活动性较弱。3、若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极，活动性弱。4、增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。5、注意：不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判断原电池中的负极，“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质反应（易被氧化）的金属”即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极；CuAl浓硝酸溶液构成的原电池中Al作正极四、原电池电极反应的书写1、写出总化学方程式2、根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应
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f3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参与反应。4、总的化学反应方程式是正负电极反应相加的结果，反过来也可以相减，得电极反应。电极反应也遵守质量守恒，电荷守恒及正、负极得失电子数相等的规律。【强调】书写电极方程式时要注意几点：1、根据给出的化学方程式或题意，确定原电池正负极，弄清正负极上的反应物。2、弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。3、注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响。五、发展中的化学电源实用电池一般应具有的特点是：能产生稳定而具有较高电压的电流：安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生较小的影响。1．干电池一次性电池，放电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆。用锌制圆筒型外壳作负极，位于中央的顶盖有铜的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有M
O2和炭黑Z
M
电池。为提高使用寿命，用KOH代替NH4Cl来提高性能。负极（锌筒）：Z
2eZ
2；正极（石墨）：正极：2NH42e2NH3H2电池的总反应式为：Z
2NH4Z
22NH3H22、充电电池1铅蓄电池storagebattery铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且r