第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、BaOH28H2O与NH4Cl反应中的能量变化烧杯变凉、结冰，吸热反应
【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）燃料的燃烧CO2＝CO2（2）中和反应HClNaOHNaClH2O（3）活泼金属与水或酸的反应（4）大部分化合反应（5）食物的缓慢氧化2、吸热反应（1）大多数分解反应：CaCO3CaOCO2↑（2）BaOH28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：（3）碳与CO2气体的反应：CCO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：CH2O＝COH2（5）氢气还原氧化铜：H2CuOH2OCu三、化学能的利用（1）柴草时期火的发现至18世纪产业革命以树枝杂草为主要能源。（2）化石能源时期18世纪中期至现代以煤、石油、天然气为主要能源。（3）多能源结构时期可再生能源和清洁能源绿色能源将成为新能源的主力军。
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f四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化通常表现为热量的变化
放热反应：放出热的化学反应化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系
1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJmol。破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。3、反应中要遵循能量守恒。4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂
第一节化学能与热能习题
1下列说法正确的是
A大多数的化合反应是释放能量的反应B大多数分解反应是吸收能量的反应
C释放能量的反应都不需要加热
D吸收能量的反应都需要加热
2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A铝片与稀盐酸的反应
BBaOH28H2O和NH4Cl的反应
C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应
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