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f装置I
装置II
A．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反C．c极上发生的电极反应是：O24H4e2H2OD．当有01mol电子转移时，b极产生112L气体Y（标准状况下）25．（16分）咖啡酸苯乙酯（CAPE）有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
C7H8
OR1
H
CHR2CHCHO
稀NaOHR1CHCCHOR2
聚咖啡酸苯乙酯已知：12．ClCH2CH2OHHClCaOH2→回答下列各题：（1）A分子的核磁共振氢谱中有3种吸收峰，A的结构简式______________。（2）写出AB中①反应的化学方程式。（3）D与E含有两种相同的官能团，关于D的说法正确的是（）a．存在顺反异构体b．D能与Na2CO3溶液反应放出CO2c．分子式为C9H8O3d．1molD最多与4molBr2发生取代反应（4）写出E中含氧官能团的名称。（5）F为芳香烃，其相对分子质量为104，H的结构简式。（6）E与I反应生成咖啡酸苯乙酯（CAPE）的化学方程式。（7）I有多种同分异构体，写出其符合下列要求的有机物的结构简式①苯环上只有两个处于对位的取代基②与I不属于同一类有机物（8）用乙醛和必要的无机试剂，补充由C生成D的合成路线（用结构简式表示
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（R1R2为烃基或氢）CaCl22H2O
f有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
Cl2
光照
NaOHH2O
D
2615分氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题：____________。（1）将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式：（2）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同
时获得氢气：Fe2H2O2OH
FeO423H2↑，工作原理如图1所示。装置通
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电后，铁电极附近生成紫红色的FeO4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，cOH升高的区域在______填“阴极室”或“阳极室”。铁电
极反应的电极反应式为_______。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。③cNa2FeO4随初始cNaOH的变化如图2所示，任选M、N两点中的一点，分析cNa2FeO4低于最高值的原因：____________。（3）氢气可用于制备H2O2。已知：H2gAlBlΔH1O2gBlAlH2O2lΔH2
B为有机物，其中A、两反应均为自发反应，则H2gO2gH2O2l的ΔH__0填“”、“”或“”。（4）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应r