高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4NaO22Na2O2．钠在空气中燃烧：2NaO2点燃Na2O23．钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3CO2H2O2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe3Cl2点燃2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O4．氯气与水的反应：Cl2H2OHClOHCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClOCO2H2ONaHCO3HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO3↓2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量
（mol）NNA2．物质的量
（mol）mM3．标准状况下气体物质的量
（mol）VVm4．溶液中溶质的物质的量
（mol）cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1100
m之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析
f2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe2HClFeCl2H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：FeCuSO4FeSO4Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2Cl22FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3Fe3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Z
2FeCl32FeCl2Z
Cl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Z
2FeCl32Fe3Z
Cl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2O2放电2NO②2NOO22NO2③3NO2H2O2HNO3NO2．氨的工业制法：N23H22NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4ClCaOH2△2NH3↑CaCl22H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3HClNH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3H2ONHr