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的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
催化剂高温
CO2+H2
【解析】由平衡常数K=
,可知反应为:CO2g

+H2Og,温度升高时H2浓度减小,说明在恒容时
平衡正向移动,ΔH>0,A正确。恒容时增大压强,H2的浓度不变,
升高温度,v正和v逆都增大。故正确答案为A。
【答案】A
【教师备课资源】
若:N2g+的平衡常数为K2,
1
3
的平衡常数为K,2N2g+2
1
3
2N2g+2H2g的平衡
常数为K3;指出K1、K2、K3之间的关系。
【答案】K1和K2的关系式:K1=K22。K2和K3的关系式:K2K3
=1。K1和K3的关系式:K1K32=1。
有关化学平衡的计算
【问题导思】
对于反应aAg+
+dDg。
①若改变条件平衡正移,各物质平衡时的浓度如何求算?
【提示】cA平=cA始-cA变,B同样。
cC平=cC始+cC变,D一样。
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f②如何利用“三段式”进行相关计算?
【提示】见要点阐述
化学平衡的计算模式及解题思路
1.化学平衡计算的基本模式“三段式法”
mA+
+qD
起始:a
b
0
0
转化:mx
xpxqx
平衡:a-mxb-
xpxqx
1转化量与化学方程式中各物质系数成比例。
2这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
2.解题思路
1巧设未知数
具体题目要具体分析,灵活设立,一般设某物质的转化量为x。
2确定三个量
根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中
各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。
3解题设问题
明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值,再根据相应关系
求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等,求出题目答案。
3.反应物的转化率
转化率=反反应应物物的的转起化始浓浓度度
或物质的量或物质的量
×100。
某温度下H2g+
的平衡常数是50,在这个温
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f度下使H2与I2g发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是1molL,
当达到平衡时,cHI=09molL,求H2的转化率。
【解析】设H2的起始浓度为xmolL,H2的平衡浓度为ymolL。
H2g+
起始浓度molL
x
1
0
转化浓度molL04504509
平衡浓度molLy05509
K=
=005952y=50。
解得y≈003。x=003+045=048,
则H2的转化率=004458×100≈938。
【答案】938
改变反应物用量对转化率用α表示的影响
1反应物不止一种时,如:mAg+
+qDg
①只增大一种反应物的浓度,该物质本身转化率减小,其他反应物转
化率增大。如增大cA,则平衡正向移动,αA减小,αB增大。
②若同等比例同倍数增大cA、cB,则平衡正向r
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