效应
如：对于可逆反应mAg＋
＋qDg
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
1．化学平衡表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度。2．化学反应速率快，化学平衡常数不一定大。3．K的单位一般不作要求。
Ⅰ已知在448℃时，反应H2g＋
数K1为49，则该温度下反应
为
________
；
反
应
12
H2g
＋
12
____________。
的平衡常＋I2g的平衡常数K2
的平衡常数K3为
6
fⅡ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2g＋
＋H2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
表所示：
t70080083010001200
℃
K0609101726
回答下列问题：
1该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
2该反应为________填“吸热”或“放热”反应。
3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中cCO不变
C．v正H2＝v逆H2OD．cCO2＝cCO
4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2＝cCOcH2O，
试判断此时的温度为________℃。
5在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分
别为cCO2为2molL－1，cH2为15molL－1，cCO为1molL
－1，cH2O为3molL－1，则下一时刻，反应向________填“正向”
或“逆向”进行。
【解析】Ⅰ第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互
为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，
平衡常数也会发生变化，得K3＝K1。
Ⅱ通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进
7
f行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当cCO2cH2＝cCOcH2O时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝
＝21mmoollLL－－11××135momlolLL－－11＝109，所以反应向逆反应方向进行。
1【答案】Ⅰ497
Ⅱ1
2吸热3BC
48305逆向
平衡常数K的考查点1K表达式的书写。①找准反应物、生成物及其化学计量数；②同时注意状态，固体或纯液体不能出现在表达式中；③同一反应，不同方程式，K值不同。正逆反应的K互为倒数。2K的意义：K值越大，说明正反应进行程度越大。3根据K求转化率，K表达式中的浓度一定是平衡时的浓度。
1．2012常德实验中学高二月考高温下，某反应达到平衡，平衡常
数K＝
。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列
说法正确的是
8
fA．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2r