学平衡时，生成物浓度幂之积
与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学
平衡常数，通常用符号K表示。
2表达式
对于一般的可逆反应mAg＋
＋qDg，平衡常数的表
达式为K＝
。
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f3意义及影响因素①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝Δ
始
×100＝Δc始c×100。其Δ
表示已转化的物质的量。
始表示该物质起始时的物质的量Δc表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度。
1．对反应N2g＋
在密闭容器中达平衡后，再充入
一定量N2体积不变，平衡正移，平衡常数变大，对吗？
2．升高温度、平衡常数就增大吗？
【提示】1不对，K只受温度影响。
2．不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。
化学平衡常数及其应用【问题导思】对反应Fe2O3s＋3COg高温2Fes＋3CO2gΔH0。①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？
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f【提示】K＝
②若增大CO的量，平衡常数变吗？若升温呢？
【提示】增大CO的量K不变；升温，K变大。
1．化学平衡常数
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是
从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，
此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K
表示。如对反应mAg＋
＋qDg
K＝
式中cA、cB、cC、cD是各物质处于化学平衡时的浓度。1对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。2当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。3平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。2．化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低
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f3．化学平衡常数的应用
1判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向
如对于可逆反应：mAg＋
＋qDg在一定温度时的任
意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Qc＝
当QcK时，反应向正反应方向进行；
Qc＝K时，反应处于平衡状态；
QcK时，反应向逆反应方向进行。
2利用K可判断反应的热r