磁场区域。已知挡板的厚度不计，粒子质量为m、电荷量为qq大于0，不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用，整个装置都放在真空中。1求能够进入磁场区域的粒子速度大小2已知从原点O进入磁场中速度最小的粒子经过坐标为（0cm，2cm的P点，应将磁场的右边界MN在Oxy平
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f面内如何平移，才能使从原点O进入磁场中速度最大的粒子经过坐标为（33cm，6cm的Q点？26．（14分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为________________；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填—甲‖或—乙‖）。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。27．（16分）I电离平衡常数（用K表示的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式电离平衡常数（K）HF72×10
4
H2CO3K144×10K247×1110
7
HClO30×810
（1）物质的量浓度均为01molL的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（2）25℃时，在20mL01mol1氢氟酸中加入VmL01mol1NaOH溶液，测得混合溶液LL的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的cH相等－B．①点时pH＝6，此时溶液中，cF－cr