核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属
f性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电
子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金
属性逐渐减弱。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和
元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性
质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定
性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中
寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互
叫离子键
作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间
非金属元素之间
（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子
键）
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定
没有离子键）
f极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）
电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键
形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方
括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影
响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间
的
氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作
用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成
氢键的分子有HFH2O
NH3。
项目
离子键
共r