学式

SiH4PH3H2SHCl
7与H2化合的难易

由难到易

8氢化物的稳

稳定性增强

定性
9最高价氧化Na2OMgO物的化学式
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3Cl2O7
最10化NaOH
AlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
MgOH2
高学式
价11酸强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强
氧碱性
氧化物
酸
的酸
化12变
碱性减弱，酸性增强

f物化规律
对
应
水
化
物
第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左
下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上
方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
与酸或水反应：从易→难
单质与氢气反应：从难→易
碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性含氧酸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜
HClO4
f（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜
CsOH
非金属性：F＞Cl＞Br＞（I卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
还原性失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
氧化性得电子能力：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
Cs＋
酸性无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜
HI
比较粒子包括原子、离子半径的方法“三看”：（1）先比较电子层数，电子层数多的半
径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用
1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3是长周期。其中第7周
期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠAⅦA
是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周
期元素共同组成。ⅠBⅦB
是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数电子层数，主族元素所在的族序数最外层电子数，元素
周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原
子半径逐渐减小，原子r