间到达t1时，将
该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势
曲线。
f（3）利用反应III捕获CO2，在NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措
施有（写出1个）
。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
。
A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
32．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3、Fe2和M
2等离子。以卤块为原料可
制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
加NaClO
已知：Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3，生成FeOH3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2化学试剂价格表
试剂漂液（含NaClO，252）
价格（元吨）450
f物质Fe（OH）3Fe（OH）2M
（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀27768396
沉淀完全379698111
双氧水（含H2O230）烧碱（含98NaOH）纯碱（含995Na2CO3）
24002100600
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是
。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式
。
（2）在步骤③中控制pH98，其目的是
。
（3）沉淀物A的成分为
，试剂Z应该是
。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在
（填仪器名称）中灼烧。
33．（16分）Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为110℃，
易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有
。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶
体是NaClO23H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的
溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发结晶；
②
；③洗涤；④干燥。
f（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：①准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤20。②加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式
为：
；③加入淀粉指示剂，用cmolLNa2S2O3溶液滴定，至终点时消耗
Na2S2O3溶液V2mL。则原ClO2溶液的浓度为
mol／L（用含字母的代数式表示）。
（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）
Ⅱ．将由Na、Ba2、Cu2、SO42－、Cl－组合形r