专题八常见金属及其化合物
考纲再读
重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属元素的单质及其化合物。1、IA和ⅡA族元素典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。（4）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。2、其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。（2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）了解常见金属的活动顺序。（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。（5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。
主干知识整合
1钠及钠的化合物
1
f1注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。2注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑，必还发生2NaOHCO2Na2CO3H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。2铝及铝的化合物
1注意对Al2O3、AlOH3两性的理解，以及对Al、AlOH4存在条件的认识。Al2O3、AlOH3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al、AlOH4只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al与下列离子不能大量共存：OH、CO3、HCO3、SO3、S、AlOH4，其中OH是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlOH4与下列离子不能大量共存：H、HCO3、NH4、Al、Mg、Cu。其中H和HCO3是因为直接反应（AlOH4HCO3AlOH3↓CO3H2O），其余也是“双水解”。2注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlOH4溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlOH4溶液直至过量。3铁及铁的化合物
232232223
3

1NO
2
f3
与Fe在酸性条件下，不能共存。2过量的Fe与硝酸作用，或r