原因是________________________。
（3）已知：Ass3H2g2O2gH3AsO4s2
H2g1O2gH2Ol2
2Ass5O2gAs2O5s2
ΔH1ΔH2ΔH3
则反应As2O5s3H2Ol2H3AsO4s的ΔH_________。
（4）298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1
I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
33
aqI2aq2OHaq
AsO
34
aq2Iaq
H2Ol。溶液中cAsO34与反应时间（t）的关系如图所示。
2
f①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．vI2v
AsO
33

c．c
AsO
34
c
AsO33
不再变化
d．cIymolL1
②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_____t
时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为___________。
4．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有AlOH3、M
O2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4
不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，
并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为
______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固
体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
5．【2017江苏卷】14分砷As是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，
吸附剂X中含有CO32，其原因是___________________________________。（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系分别如题20图1和题20图2所示。
3
f①以酚酞为指示剂变色范围pH80100，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红
色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4H的电离常数为Ka1，则pKa1____pKa1lgKa1。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH71时，吸附
剂X表面不带电荷；pH71时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷
越多；r