到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。因为该反应为气体体积减小的反应，反应后气体的物质的量减小，根据PV＝
RT，因为压强增大，所以温度必须升高才能满足该条件，说明该反应为放热反应。所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子18电子微粒把它们串起来，比如Na，Al3，O2，S2。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
f【答案】（1）
（2）Al33NH3H2O
Al（OH）3↓3NH42Cu（NO3）22NO2↑3H2O
（3）C（4）①＜②Cu2O6HNO3（浓）
（5）平衡常数随升高的温度而减小（或其他合理答案）4、甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式反应过程kJmol甲烷氧化CH4g＋2O2gCH4g＋O2g蒸汽重整回答下列问题：（1）反应COg＋H2OgCO2g＋H2g的△HkJmol。CH4g＋H2OgCH4g＋2H2OgCO2g＋2H2OgCO2g＋2H2gCOg＋3H2gCO2g＋4H2g－8026－322020621650kJmol1256172524012439焓变△H活化能Ea
（2）在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率于）。
甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等
（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强PB代替物质的量浓度cB也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4g＋H2Og随着温度的升高，该平衡常数COg＋3H2g的KP＝（填“增大”、“减小”或“不变”）。。；
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数65、CO的物质的量分数10，以下条件中最合适的是A．600℃，09MpaB．700℃，09MPaC．800℃，15MpaD．1000℃，15MPa
。
f②画出600℃，01Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）掌握利用盖斯定律计算反应热的方法；（2）吸热反应的平衡常数随温度的升高逐渐变大。
。
【解析】（1）由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为：△H（16502062）kJmol412kJmol。（2）由于甲烷氧化的活化能比甲烷蒸汽重整的活化能要小，所以r