D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。3、（1）元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32H2O是（填序号）。
HSO3OH水解平衡的事实
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y
①非金属X
Y填“＞”或“＜”。2C（g）D（s）反
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2AgB（g）
应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质。ABCD
f起始投料mol
2
1
2
0
【解题指南】解答本题时应明确如下几点：（1）砖红色沉淀是Cu2O。（2）要证明某溶液中存在水解平衡，要证明两点：一要证明存在某种水解产物，二要证明水解平衡会发生移动。（3）温度变化引起的平衡正向移动，平衡常数变大，反之变小。【解析】（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，H3O和Na中都含有11个质子和10
个电子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4，注意氨水为弱碱，在写离子方程式时要保留化学式形式；（3）无论Na2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO32没有水解完全，红色褪去，说明c（OH
－－－）－－
减小，
因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O6HNO3（浓）2CuNO322NO2↑3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达r