【高考零距离】
1、下列有关说法正确的是ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2g＋3H2g平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【参考答案】B【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34P36中化学方向的判断。B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。【解题指南】解答本题时应注意深刻理解有关原理，利用相关原理分析具体问题。【解析】选B。选项ABCD具体分析不能自发进行说明该反应△G△HT△S不小于零，该反应△S0，△H0铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀结论错误正确2NH3g△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气的
合成氨为放热反应，升高温度，反应速率加快，氢气转化率变小（平衡逆向移动）错误水的离子积随温度升高增大，说明水电离吸热错误
2、某反应的反应过程中能量变化如右图所示图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能
f【参考答案】C【分析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。【解题指南】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。【解析】选C。A项，该反应生成物能量比反应物高，该反应为吸热反应，A项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；r