300kJmol。下列关于热化学方程式的说法正确的是（A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
）
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量
16相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2g3Y2g2XY3gΔH＝－
926kJmol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量molX2①②0108）Y20324XY3004463kJQQ0kJ
容器编号
达平衡时体系能量变化
学
下列叙述正确的是（
A．反应的平衡常数：①＞②B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL－1C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同D．若容器①体积为020L，则达平衡时放出的热量大于463kJ
二、非选择题（5小题共52分）17．（10分）用50mL050molL的盐酸与50mL055molL氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，的通
5
f过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？因是氢氧化钠溶液的浓度要用055molL的原因是__________________。实验中若改用60mL050molL的盐酸与50mL055molL的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量则所求中和热填“相等”“不相等”，若实验操作均正确，；填“能”或“不能”，其原；（3）实验时
填“相等”“不相等”。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出573kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
18．（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4gH2OgCH4gCO2g2H2SgCOg3H2gΔH－2062kJmol1
2COg2H2g
ΔH－2474kJkJmol1
2H2gS2g
ΔH1698kJkJmol1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为_____________________。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
1910分（1）03mol的气态高能燃料乙硼烷r