olΔH－5716kJmol
现在02mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出6793kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为（A．11B．12）C．23D．32
9已知：P4g6Cl2g
4PCl3g
ΔHakJmol1，P4g10Cl2g
4PCl5g
ΔHbkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为ckJmol1，PCl3中P－C1键的键能为12ckJmol1。下列叙述正确的是（）
A．P－P键的键能大于P－C1键的键能B．可求Cl2gPCl3gPCl5s的反应热ΔH
C．C1－C1键的键能为b－a56c4kJmol－1D．P－P键的键能为5a－3b12c8kJmol－1
10你认为不正确的是（
）
学
A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
3
f11将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2AgBg2Cg；ΔH0，
4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为06molL，下列说法正确的是（A．当A、B、C物质的量浓度化为212时，反应即达到平衡状态B．4S内用物质B表示的反应速率为0075molLSC．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大）
12工业制A1，你认为说法不妥当的是（
）
A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
13已知可逆反应aAbBcC中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说
法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
14可逆反应Ag3Bg2Cg；ΔH＝－QkJmol。有甲、乙两个容积相同且不变的
密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（）B．Q1Q2＝Q
A．甲中A的转化率为75
C．达到平衡后，再向乙中加入025molA、075molB、15molC，平衡向正反应方向
4
f移动
－1D．乙中的热化学反应方程式为2CgaAg3Bg；ΔH＝Q2kJmol
15以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2g
5O2g→2CO2gH2O1；ΔH＝2
－1r