：说出可逆反应“Cl2＋H2OHCl＋HClO”中的“正反应”与“逆反应”。正反应：；逆反应：活动与探究：探究“FeCl3溶液与KI溶液反应的可逆性”实验步骤①向5mL01moLL的KI溶液中滴加01moLLFeCl3溶液56滴②在反应①的溶液中加入2mLCCl4，振荡、静置③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液交流与讨论：wwwks5ucom①上述实验说明：FeCl3溶液与KI溶液反应具有性②为保证实验结论的可靠性，必须注意的是：过渡：在一定条件下的可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。那么，可逆反应能进行到什么程度呢？催化剂交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应：N2＋3H2高温高压2NH3。无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。时间00ttt讲解：在上述反应中，当反应进行到t时刻后，正、逆反应速率不再变化，但正、逆反应仍在进行。化学上把这种状态称为“化学平衡状态”。2．化学平衡状态和化学反应限度①化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做“化学平衡状态”②反应的限度：“化学平衡状态”就是可逆反应所能达到的反应限度。例题：在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存反应物的浓度生成物的浓度正反应速率逆反应速率现象结论
f在时发生反应，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变这个过程可以用下面两个图像表示，根据图像回答下列问题：wwwks5ucom
①图一1中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？②正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？③图一2中t1时刻起，v正反应＝v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。④用化学方程式表示该反应为：⑤上述反应是硫酸工业的一个重要反应，为了提高SO3的含量可采取的措施是：交流与讨论：化学平衡状态有什么特点？①前提：；②条件：③本质：v正v逆；④表现：各成分的百分含量；⑤特征：化学平衡是平衡；改变条件时，平衡会注意：催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡。练习：在一定温度下，反应A2g＋B2g2ABg达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成
molA2同时生成
molABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2
molAB同时生成
molB2Dr