结论，那我们可从速率时间图像来了解平衡移动过程。2速率时间图像【探究活动】通过PPT展示示范减少和增大生成物的浓度的Vt图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。并分析、比较、归纳四种情况变化情况
平衡正方向移动【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：
平衡逆方向移动
①改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。②只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正V逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。③只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变化时Qc与平衡常数K大小
2
f3可用比较平衡常数K与瞬时浓度商Qc来判断反应方向
K
恒温定容：aAgbBgcCgdDg反应方向
ccCcdDcaAcbB
D的物质的量浓度备注
浓度变化
Qc变化情况
B的转化率
增加反应物A浓度减少生成物C浓度减少反应物A浓度增加生成物C浓度
某物质的物质的量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变
例题1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是C（SO2）01molL1，C（O2）005molL1，C（SO3）09molL1（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为02molL时各物质的浓度．练习2：在氨水中存在NH3H2O练习3：在水中存在Fe＋3SCN－【归纳】注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。2在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V正、V逆都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。【本节小结】1化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致；2浓度变化会破坏化学平衡移动。【板书】一、化学平衡的移动1概念2平衡移动方向的判断：3研究对象：4平衡移动的本质原因二、影响化学平衡移动的条件
3
3＋1
O2，试求达到化学平衡状态
OHNH4加等体积水稀释平衡如何移动？FeSCN3加等体积水稀释平衡如何移动？
f（一、浓度的变化对化学平衡的影响：1其它条件不变的情况下：①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动，V（正）＞V（逆r