《231化学平衡移动1》公开课教案
三维目标：1知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。2过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。教学重点化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？本质：V正V逆≠0外部特征：各组分浓度保持不变2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的Vt图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。【归纳】一、化学平衡的移动1概念2、平衡移动方向的判断正向、逆向、不移动aAbBcCdD改变条件后：1若v正＞v逆，则平衡向方向移动。2若v正＝v逆，则平衡移动。3若v正＜v逆，则平衡向方向移动。3研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4平衡移动的本质原因v正≠v逆【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表210
1
f实验现象
实验结论减小生成物浓度可使化学平衡
实验1
溶液由橙色向黄色转变
向正反应方向移动
增大生成物浓度可使化学平衡实验2溶液由黄色向橙色转变向逆反应方向移动
【讲解】大量实验事实表明，1其它条件不变的情况下：①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO2gO2gSO3g的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？2COg△H0，达到平衡后，2、在密闭容器中进行下列反应：CO2gCs改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃco________。（2）增加碳，平衡______Cco______。【过渡】这是从实验得出的r