中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项ABCD
MZ
CuAgZ

NCuFeZ
Fe
P稀H2SO4稀HClAgNO3溶液FeNO33溶液
解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e6OH＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2eFe2
－＋－＋－－
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2eH2↑解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。
f②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH
－－6e－2AlO－＋4HO，二者相减得到正极电极反应式为22
6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，
B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，D错。对盐桥原电池原理的考查5．2017泗洪模拟如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋2eCu
＋－
C．该原电池的总反应为2Fe3＋CuCu2＋2Fe2
＋＋
＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋。电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－Cu2＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。6．2017浙江六校联考将反应IO3＋5I＋6H
－－＋
3I2＋3H2O设计成如下图所示的原
电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反解析：选B。开始加入少量浓硫酸时，由氧化还原反应方程式可知，反应正向进行，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，故甲为正极区，甲中石墨作正极，得电子发生还原反应，电
f－＋10e－＋12H＋I＋6HO，乙为负极区，r