第二讲原电池新型化学电源
2016，卷甲11T；1理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。2016，卷丙11T；2015，卷Ⅰ11T；2015，卷Ⅱ26T12；2014，卷Ⅱ12T原电池及其工作原理
知识梳理一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：1电解质溶液；2两电极直接或间接接触；3两电极插入电解质溶液中。三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图：
1．反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型负极锌片Z
－2eZ
2
－＋＋
正极铜片Cu2＋2eCu
－
氧化反应
还原反应
f电池反应2原电池中的三个方向
Z
＋Cu2Z
2＋Cu
＋＋
1电子流动方向：从负极流出沿导线流入正极；2电流流动方向：从正极沿导线流向负极；3离子迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。四、盐桥原电池的组成和作用1．盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。2．盐桥的作用1连接内电路，形成闭合回路；2平衡电荷，使原电池不断产生电流。自我检测1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1在原电池中，发生氧化反应的一极是负极。
2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。答案：1√2×3×
2．教材改编题下列装置不能形成原电池的是
解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。3．2017北京丰台区高三模拟有关如图所示原电池的叙述不正确的是
fA．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋eAgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向CuNO32溶液解析：选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu－2e－Cu2＋，Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag＋＋e－Ag。原电池中，负极Cu失去r