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实验六自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习络合滴定的原理及其应用2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释3、掌握络合滴定法中的直接滴定法4、掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，
并以钙化合物CaO含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2形成MgOH2，白色沉
淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被
络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶
液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH10的缓冲溶液中，以铬黑TEBT为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成
酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
滴定前：EBTMg２＋MgEBT
蓝色
紫红色
滴定时：EDTACa2CaEDTA紫红色
EDTAMg2MgEDTA紫红色
终点时EDTAMgEBTMgEDTAEBT
紫红色蓝色
到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
水样中存在Fe3，Al3等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２、Pb２、Z
２等重金
属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有
两种：一种以度°计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO即每升水中含10mgCaO，即1°10mglCaO另一种以CaOmmoll表示。经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为56°，硬度°计算公式为：硬度°CEDTAVEDTAMCaO×100V水。
三、仪器与试剂
台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管25mL、容量瓶250mL、烧杯、试剂瓶、量筒100mL、表面皿。EDTAsAR、KB指示剂、CaCO3sAR、HCl1∶1、三乙醇胺1∶1、氨性缓冲溶液pH≈101
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称取20gNH4Cl，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L，铬黑T指示剂005、钙指示剂s与NaCl粉末1∶100混均，水样。
四、实验内容
1、002molL1EDTA标准溶液的配制和标定（1在台秤上称取20gEDTA于烧杯中，用少量水加热溶解（为终点颜色易于观察，可向其
中加1mlMgCl2溶液），冷却后转入250mL试剂瓶中加去离子水稀释至250mL。长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。（2准确称取CaCO3基准物050～055g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同r