能力
充：
【过渡】
①不能完全电离；②电离过程可
逆，存在电离平衡；③条件改变
时，电离平衡发生移动。
【调板】什么样的物质才能发生电离？水是
强电解质，还是弱电解质？弱电解质H2OＨ＋＋ＯＨ的电离有什么特点？
【讲解】请同学们写出水的电离方程式：
【提问】【过渡】
实验证明，25℃时1L纯水中只有分析表格中的数据，有何规律，
1×107mol的水电离，因此，纯水中并解释
cH和
cOH都为1×107mol，在一定温
度时，cH和cOH的乘积是一个
常数cHcOHKw，
Kw叫做水的离子积常数，简称水的
离子积。25℃时
Kw1×107×1×1071×1014
学生讨论回答1、温度越高，Kw越大
改变下列条件水的电离平衡是否移2、水的电离是吸热过程，升高
动？向哪个方向移动？水的离子积温度，促进水的电离，水的离子
常数是否改变？是增大还是减小？积增大。
培养学生运用知识的综
①加入NaCl②加入NaOH③加
合能力
入HCl
学生讨论后回答
水中加入酸后，就成了酸溶液，此①平衡不移动，离子积不变；
时溶液中还有OH吗？
②平衡逆向移动，离子积不变；
既然酸溶液中有OH，碱溶液中有③平衡逆向移动，离子积不变。
H那么为什么溶液还有酸、碱之分请同学们讨论以下问题：
呢？酸或碱溶液中的H和OH浓度1、01molL的NaOH溶液中
之间有什么关系呢？下面我们学习cOHcH
第二个问题。
由水电离出的
cOH水
cH水
f【讨论】
从以上练习可以看出，溶液的酸碱性2、01molL的H2SO4溶液中
cH水与溶液的H、OH浓度有何关系？
在酸、碱或盐溶液中，水电离出的cOH
cH
H、OH浓度有何关系？
由水电离出的cOH水
3、01molL的NaCl溶液中
学生讨论后，得出结论，指定学生回cOH
cH
由水电离出的
答，并由其他同学补充，最后教师总
cOH水结
cH水
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2OＨ＋＋ＯＨ水的离子积：
H2O＋H2OH３O＋＋ＯＨ
KwcHcOHKw决定于温度25℃时Kw1×1014
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
Kw
114×1015
681×1015
1×1014
547×1014
影响水的电离的因素：
1、升高温度，促进水的电离，水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离，Kw不变二、溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性与cH、cOH的关系1、溶液中cHcOH，溶液显酸性2、溶液中cHcOH，溶液显中性3、溶液中cHcOH，溶液显碱性4、无论在什么溶液中，水电离出的H浓度总等于水电离出r