CO________molL1。6“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。1715分氯化两面针碱H具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：
f1化合物B中含氧官能团的名称为________和________。2化合物C的结构简式为______________；由E→F的反应类型为______________。3写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢。4请以CH2CH2CH2OH为原料制备，写出制备的合成路线流程图无机试剂任
用，合成路线流程图示例见本题题干。1812分硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝Na2SO4炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
1上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。－2已知：I2＋2S2O2I＋S4O。所制得的Na2S9H2O晶体中含有Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a取试样1000g配成50000mL溶液。b取所配溶液2500mL于碘量瓶中，加入过量Z
CO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤－液中滴入2～3滴淀粉溶液，用005000molL1I2溶液滴定至终点，用去500mLI2溶液。－c再取所配溶液2500mL于碘量瓶中，加入5000mL005000molL1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去1500mL01000molL－1Na2S2O3溶液。①步骤b中用Z
CO3除去Na2S的离子方程式为____________。②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。③计算试样中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的质量分数，写出计算过程。1915分以废旧铅蓄电池的含铅废料主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：
1酸溶过程中加热的目的是______________。酸溶时，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应
＋
f生成PbSO4的化学方程式是________________________。＋2检验滤液A中是否含有Fe2，可选用下列________试剂选填序号。aKSCN溶液b氯水c酸性KM
O4溶液
3写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。4冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作________________________________________________________________________。5PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbOs＋NaOHaqNaHPbO2aq，其溶解度曲线如右图所示。结合上述溶解度r