的量之比为1∶112下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项ABCD实验操作及现象Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡结论KspAg2SKspAg2CO3该溶液中一定含有SOCO结合质子的能力比C6H5O强X中一定含有Fe3
＋－
13硫酸铁铵Fe2SO43NH42SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液pH1，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是＋－A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OH＋＋－B加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、I＋＋－C加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、Cl＋＋－D加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN14常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是－＋A原NH4HCO3溶液中：cHCOcNHcOHcH－＋B原NH4HCO3溶液中：cOH＝cH－cCO－cNH3H2O＋cH2CO3－＋C析出晶体后的溶液中：cCl＝cNH，cNa＝cHCO＋－D析出晶体后的溶液中：cH＋cH2CO3＝cOH＋cCO＋cNH3H2O15一定温度下，体积均为025L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：－N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－924kJmol1，达到平衡。下列说法正确的是
f容器编号起始时物质的量molN2①②③
温度℃平衡时物质的量molH2500500550NH31060NH33180002a05
A容器①、②中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器②中H2的转化率大于25Ca05D起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、05molNH3，则反应将向逆反应方向进行非选择题80分1612分NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料含Fe、Ca、Mg等杂质为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFeOH31132FeOH26597NiOH27192
1为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③________等。2加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。3“除铁”时，控制溶液pH的范围为______________。4滤渣B的主要成分的化学式为______________。－＋－5已知：KspNiCO3＝142×107。为确保沉镍完全即溶液中cNi210×106，应保－持溶液中cr