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的量之比为1∶112下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项ABCD实验操作及现象Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液,出现黑色沉淀向某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀不溶解向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清向溶液X中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气泡结论KspAg2SKspAg2CO3该溶液中一定含有SOCO结合质子的能力比C6H5O强X中一定含有Fe3
+-
13硫酸铁铵Fe2SO43NH42SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液pH1,向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是+-A加入过量NaOH溶液:Na、NH、SO、OH++-B加入过量KI溶液:K、Fe2、NH、SO、I++-C加入过量BaCl2溶液:Ba2、NH、Fe3、SO、Cl++-D加入过量KSCN溶液:K、NH、Fe3、SO、SCN14常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是-+A原NH4HCO3溶液中:cHCOcNHcOHcH-+B原NH4HCO3溶液中:cOH=cH-cCO-cNH3H2O+cH2CO3-+C析出晶体后的溶液中:cCl=cNH,cNa=cHCO+-D析出晶体后的溶液中:cH+cH2CO3=cOH+cCO+cNH3H2O15一定温度下,体积均为025L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:-N2g+3H2g2NH3gΔH=-924kJmol1,达到平衡。下列说法正确的是
f容器编号起始时物质的量molN2①②③
温度℃平衡时物质的量molH2500500550NH31060NH33180002a05
A容器①、②中反应的平衡常数不相等B达平衡时,容器②中H2的转化率大于25Ca05D起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、05molNH3,则反应将向逆反应方向进行非选择题80分1612分NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料含Fe、Ca、Mg等杂质为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFeOH31132FeOH26597NiOH27192
1为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③________等。2加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________。3“除铁”时,控制溶液pH的范围为______________。4滤渣B的主要成分的化学式为______________。-+-5已知:KspNiCO3=142×107。为确保沉镍完全即溶液中cNi210×106,应保-持溶液中cr
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