g
65gmol×x－65gmol×y＝715g
16gmol×y＝001g
y＝001mol
x＝01mol

Z
Cl2＝01mol＋001mol＝011mol
cZ
Cl2＝011mol＝05molL0220L
Z
Cl2＝
05molL11000mL
136gmol1L1015gcm3
＝67
15．有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用01gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
f解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＝01g＝0001mol100gmol
HCl＝2
CaCO3＝0002mol由题意知，4mLNaOH溶液将消耗5mL盐酸，与反应的盐酸为25mL－5mL＝20mL。
cHCl＝0002mol＝001molL002L
NaOH＝
HCl＝001molL×0025L＝00025mol
cNaOH＝00025mol＝0125molL0020L
或：cNaOH＝001molL125mL＝0125molL20mL
16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体标准状况。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
35Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＝
BaCO3＝
CO2＝
＝0005mol
mBaCO3＝0005mol×197gmol＝0985gmBaSO4＝1451g－0985g＝0466g

Na2SO4＝
BaSO4＝
＝0002mol
cNa2SO4＝
＝02molL
cNa2CO3＝
＝05molL
17．用酒精灯加热346gKM
O4和CuNO32混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100mL4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出112L无色气
体标准状况下测定，所得溶液的密度为105g／mL。求：
1原混合物中各组成成分的质量；
2所得溶液的物质的量浓度是多少？
注：2CuNO32
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
3612KM
O4
K2M
O4＋M
O2＋O2↑
2CuNO32
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
f所以，逸出的气体是O2，且为112L＝005mol，224Lmol
故混合物中含KM
O4为005mol×2×158gmol＝158g，CuNO32为346g－158g＝188g
2
因为原混合物中
CuNO32
为
188g188gmol
＝01
mol，
所以NO2为02mol，O2为005mol。
又因为溶液体积为02mol46gmol005mol32gmol01L1molL＝10552mL，105gL
所以，所得溶液的物质的量浓度为02mol＝1895molL010552L
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