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g
65gmol×x-65gmol×y=715g
16gmol×y=001g
y=001mol
x=01mol

Z
Cl2=01mol+001mol=011mol
cZ
Cl2=011mol=05molL0220L
Z
Cl2=
05molL11000mL
136gmol1L1015gcm3
=67
15.有未知浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用01gCaCO3与25mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
f解:HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3=01g=0001mol100gmol
HCl=2
CaCO3=0002mol由题意知,4mLNaOH溶液将消耗5mL盐酸,与反应的盐酸为25mL-5mL=20mL。
cHCl=0002mol=001molL002L
NaOH=
HCl=001molL×0025L=00025mol
cNaOH=00025mol=0125molL0020L
或:cNaOH=001molL125mL=0125molL20mL
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1451g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112mLCO2气体标准状况。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
35Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3=
BaCO3=
CO2=
=0005mol
mBaCO3=0005mol×197gmol=0985gmBaSO4=1451g-0985g=0466g

Na2SO4=
BaSO4=
=0002mol
cNa2SO4=
=02molL
cNa2CO3=
=05molL
17.用酒精灯加热346gKM
O4和CuNO32混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100mL4℃时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出112L无色气
体标准状况下测定,所得溶液的密度为105g/mL。求:
1原混合物中各组成成分的质量;
2所得溶液的物质的量浓度是多少?
注:2CuNO32
2CuO+4NO2↑+O2↑
3612KM
O4
K2M
O4+M
O2+O2↑
2CuNO32
2CuO+4NO2↑+O2↑
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
f所以,逸出的气体是O2,且为112L=005mol,224Lmol
故混合物中含KM
O4为005mol×2×158gmol=158g,CuNO32为346g-158g=188g
2
因为原混合物中
CuNO32

188g188gmol
=01
mol,
所以NO2为02mol,O2为005mol。
又因为溶液体积为02mol46gmol005mol32gmol01L1molL=10552mL,105gL
所以,所得溶液的物质的量浓度为02mol=1895molL010552L
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