的质量分数和物质的量浓度。824；27molL9．50NaOH溶液的密度为1525gcm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01molL的稀NaOH溶液100mL，，需要50NaOH溶液多少mL？9191molL；524mL10．用98浓H2SO4密度为184gcm3配成1∶5的H2SO4溶液密度为119gcm3。1求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；2所得稀H2SO4中溶质的质量分数；3如果用所得稀H2SO4来配制01molL的H2SO4溶液500mL，问应该怎样配制？1012632319molL31567mL11．24℃时，100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289g。求：124℃时KCl的溶解度。2KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
111332g225339molL
解：1S＝289g×100g＝3318g，116g289g
2＝289g×100＝25，116g
3

＝
289g745gmol
1
＝0388
mol，
c＝0388mol＝39molL01L
12．把100mL01molL盐酸与200mL005molL硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H的物质的量浓度为多少？
解：cH＝
HHClaq
HH2SO4aqV混合aq
＝cHClVHClaqcH2SO4VH2SO4aqV混合aq
＝01molL101L005molL02L2＝01molL01L02L
由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：cH＝
HHClaq
HH2SO4aq
2
f＝01molL005molL2＝01molL2
其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。
13．有一瓶14的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少？
解：增浓，溶质质量不变。浓aq×m浓aq＝稀aq×m稀aq已知：m浓aq＝m稀aq＋100g现设浓溶液的质量为x，28×x＝14x＋100g2x＝x＋100gx＝100g
KOH＝1000g28＝05mol56gmol1
cKOH＝05mol＝625molL008L
14．向部分被氧化的Z
粉731g中逐滴加入1molL盐酸密度1015gcm3，当加到
220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体
积仍为220mL，及溶质的质量分数。
解：设Z
和Z
O的物质的量分别为x、y，
Z
＋2HCl＝Z
Cl2＋H2↑
Z
O＋2HCl＝Z
Cl2＋H2O
x2x
y2y
65gmol×x＋81gmol×y＝731g
2x＋2y＝1molL×022L＝0220mol
65gmol×x＋81gmol×y＝731r