Cl加热，则应考虑其水解反应。由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似于MgOH2，在灼烧时分解成Li2O。因此电解的实为Li2O的融熔态显然得到无色无味气体是氧气。得答案B、C总结：总结：在利用对角线规律解题时，既要考虑到其相似的地方即性质相似，又要考虑到其不同的地方即化合价的不同。例题5例题5：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A，B，C，D，E。，写出电子式D2A2，EB4。（2）画出E的原子结构简图（3）比较EA2与EB4的熔点高低。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。方法：方法：从短周期中常见元素形成的化合物及核电荷数的大小推证。捷径：捷径：分析EB4中E元素应为4价，只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为4，B应为Ⅶ族元素，且只能为F，如果为Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4，从CB的化合物的形式可知C为1价，B为－1价，而由C2A可知A为2价，只能为O。能与O按原子个数比11或21形成化合物的元素只能是H或Na。以此获得如下结果。（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。（2）
（3）从晶体类型得SiO2＞SiF4
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（4）Na与CuSO4溶液反应相当于Na首先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应。其离2子方程式为：2Na2H2OCuCu（OH）2↓2NaH2↑。总结：总结：此题的关键点在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。例题6例题6：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB可以预防龋齿；010molD单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出336L氢气。则他们的元素符号为A，B，C，D。试写出下列转化的化学方程式。B→A：，DHCl：。方法：方法：从短周期中常见元素形成的化合物及电子层结构推证。捷径：捷径：A原子的最外层电子数必定小于8，它若为次外层电子数的三倍，则该次外层电子数只能为2，2×36，故A为氧元素。B能将O2置换出来，B单质氧化性一定大于O2，则只有F2，B为氟元素。C元素与B元素结合成个数比为11的化合物，C为1价，只有Na与F电子层结r