2009高考化学解题技巧与应试策略系列29化学高级教师：桑建强
策略29化学中的速解速算技巧金点子：化学中的速算速解主要有下列六项：1．不同金属与酸反应放氢量的速算（1）同质量的不同金属与过量酸反应，生成氢气的体积比×化合价的比如相同质量的Fe、Mg、Al与过量盐酸反应放出氢气的体积比为12811219。（2）同的“物质的量”的不同金属与过量酸反应放H2的体积比化合价之比。如等物质的量的Na、Mg、Al与过量盐酸反应放H2的体积比为123。值得注意的是：活泼金属K、Ca、Na等与酸反应时，活泼金属不但与酸中H反应，当酸不足时还能与H2O电离产生的H反应。2．同物质的量浓度、不同价态的盐酸盐与同体积同浓度的硝酸银溶液完全反应产生沉淀的速算（1）同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在同体积时消耗同浓度的硝酸银溶液的体积比等于化合价之比，即123。（2）同物质的量浓度、同体积的硝酸银溶液，若分别与同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液完全反应生成沉淀时，消耗盐溶液的体积比等于盐酸盐价数的倒数比，即VNaClVMgCl2VAlCl3111213632。3．关于pH的速算（1）强酸与强酸、强碱与强碱、强酸与强碱的不同pH等体积混合后pH值的速算：①不同pH的等体积的两种强酸混合后，若二者pH相差≥2时，混合后pH应是原pH小的数值加03。例：pH2和pH5的两强酸混合后pH值为20323。②不同pH等体积的两强碱混合，若二者pH相差≥2时，将原pH大的数值减03，就得混合后溶液的pH。例：将pH14与pH10的两强碱溶液混合后pH为1403137③同体积的稀强酸与稀强碱溶液混合，若pH之和为14，则混合后为中性，pH等于7。若混合后pH之和不为14，则要看两溶液pH与7的差值，混合后溶液呈什么性质由pH与7的差值大的来决定。再把此pH用03处理。为碱性时把原碱的pH减03，显酸性时把原酸的pH加03。例：pH2与pH9的强酸、强碱溶液等体积混合时，pH为23。pH12与pH6的两强碱与强酸溶液等体积混合后pH为117。（2）强酸与强碱稀溶液高度稀释时，溶液的pH接近7，酸则微小于7，碱则微大于7。如：将pH5的某酸溶液稀释1000倍，则溶液的pH约等于7，微小于7。（3）不同体积不同pH的强酸、强碱混合后的pH的速算若两强酸混合时，要用H的总物质的量与总体积求出cH来计算pH。若两强碱混合时，要用OH的总物质的量与总体积求出cOH来计算pH。若一酸一碱（均为强电解质）混合后应先判断混合后溶液可能的酸碱性，即通过H与OH的物质的量比较，浓度大的显该性，计r