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课题2二氧化碳制取的研究
教学目标1了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。2探究实验室里制取二氧化碳的装置。3了解实验室里制取气体的一般思路和方法。教学难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。教学难点从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。教具准备投影仪、小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。课时安排12课时。教学过程
教案A
一、导入新课
我们曾学过多种获得二氧化碳的方法，请同学们根据已有的知识积累和生活经验尽可能多地总结出来。
1蜡烛燃烧。2木炭燃烧。3木炭还原氧化铜。4碳在高温下还原氧化铁。5碳酸钠与稀盐酸反应。6人或动物的呼吸。这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。
二、新课教学
1探究实验室制二氧化碳的反应原理引导分析：实验室制取气体的条件有哪些？分析归纳：1操作简单、安全。2反应速度适中，便于收集气体。3所制得的气体纯度高。4成本低廉。
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根据这些基本条件分析评价上述制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实
验室制法？
小结：以上方法首先排除1、2、6，不具备操作性。3、4需要高温条件，操作麻烦且产生气体速度较慢。相对而言5较好，与它类似的反应还有许多，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应都可以生成二氧化碳。
演示实验：取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试管
中加入稀盐酸；再取三支试管，分别加入石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，分别向试
管中加入稀硫酸。观察现象，重点比较反应的剧烈程度，由此归纳实验室制二氧化碳气
体的理想原料。
反应原料石灰石稀盐酸
碳酸钙粉末稀盐酸
实验现象
反应剧烈程度
结论
制二氧化碳的理想原料为：
碳酸钠粉末稀盐酸
石灰石稀硫酸
碳酸钙粉末稀硫酸
碳酸钠粉末稀硫酸
使用药品及反应原理：
①药品：石灰石或大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl）讲解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳
和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
②原理：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2探究实验室制取二氧化碳的装置回顾实验室制取氧气r