①中试剂ABCDBaNO32溶液品红溶液紫色石蕊溶液酸性KM
O4溶液①中现象生成白色沉淀溶液褪色溶液变红紫色褪去解释
SO32与Ba2生成白色BaSO3沉淀SO2具有漂白性SO2与水反应生成酸SO2具有还原性
10．下列离子方程式书写正确的是
A．CuOH2中加入硫酸：OHHH2OB．钠加入水中：Na2H2ONa2OHH2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO↑D．Al2SO43溶液中加入足量BaOH2溶液：2Al33SO423Ba26OH2AlOH3↓3BaSO4↓
11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
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f①NH3催化剂△NO2
NaOH
O2
H2O
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
盐酸
H2SiO3
③MgOH2
O2
盐酸
MgCl2aq
电解
Mg
④Na△A．②④
Na2O2
CO2
Na2CO3C．①④D．①②③
B．③④
12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验验证FeCl3对H2O2分探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的解反应有催化作用13．已知下列实验事实：
除去CO2气体中混比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱有的SO2
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是．．．A．化合物KCrO2中Cr元素为3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72I2
14．已知反应XgYg

Zg
△H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，
各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是．．．
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fA．反应方程式中
1B．10mi
时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10mi
时，曲线发生变化的原因是增大压强D．05mi
内，用X表示的反应速率为vX008molL1mi
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f第II卷（非选择题，共58分）
15．（共11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为（3）元素W位于周期表的第因。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧r