）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2
分）
（2）CaSiO3（2分）
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2AlOH3↓＋CO32－（2分）
（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2AlOH3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）
（4）2Al2O3
4Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）
【解析】本题是常考的经典Al的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。①从铝土矿中提炼Al2O3②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石，把两种产物经电解制备氧化铝，命题很妙。由流程①图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，Fe不与碱反应，利用过滤除去Fe，所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠，加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝，加热后生成氧化铝。由流程②图可知E可作为建筑材料，推知其为硫酸钙，C为硫酸，气体D为HF，其原理利用硫酸的高沸点制取低沸点的HF，再由HF与碳酸钠、氢氧化铝制备冰晶石，利用复分解反应的原子守恒不难写出反应方程式。电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气，高温下碳会被氧气氧化为CO、CO2，因此阳极产生的混合气体为O2、CO2（CO）。
11（2013上海化学3539）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3、Fe3等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
35上述使用的氢溴酸的质量分数为26，若用47的氢溴酸配置26的氢溴酸的氢溴酸
500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、
。
36已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4。步骤Ⅱ加入的试剂a是
，控制溶液的pH约为
80的目的是
、
。
37试剂b是
，步骤Ⅳ的目的是
。
38步骤Ⅴ所含的操作依次是
、
。
39制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取400g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；
⑤称量。若得到188g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
（保留两位小
数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是
。
【答案】35量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36石灰水，沉淀Al3、Fe3
37氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38蒸发浓缩，冷却结晶。39洗涤；2350洗涤时，有
少量的碳酸钙溶解。
【解析】35用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，
然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36加入的试剂a、控制溶液
f的pH约为80的目的是除去杂质Al3、Fe3，因此，a是氢溴酸。38步骤V的结果得到CaBr26H2O因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39④对滤渣洗涤，除去表r