置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为10g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论
f认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。【知识点】化学实验。【答案】不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）①乙
②2Na2SO3O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）【解析】（1）MgNO32分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；（2）①此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管A，如若E试管中持续出现气泡，则说明气密性良好。②甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。③玻璃管（盛有固体）在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。（3）①红棕色气体是NO2，另外还应有金属氧化物MgO所以乙的推论是正确的；②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反应的方程式为2Na2SO3O22Na2SO4。
10、（2013广西理综29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
为
；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是
式
；
；，反应2的离子方程式
，写出由D制备冰晶石的化学方程
f（4）电解制铝的化学方程式是
，以石墨为电极，阳极
产生的混合气体的成分是
。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分r