氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化
f性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：
由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Z
和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Z
与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Z
表面，阻碍了Z
与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Z
作为阳极。答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）装置图如下；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Z
和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Z
命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理20、（2013广西理综28）（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法
f是
，a的名称
是
，b的名称是
；
（2）写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程
式
；
（3）C的作用是
，D的作用是
，是否
可以把C和D的位置对调并说明理
由
；
（4）写出E中发生反应的化学方程式
；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及
现
象
。【答案】（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）2NaNO2＋NH42SO4
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水
蒸气（1分）
（4）N2＋3Mg
Mg3N2（2分）
（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐
酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】此题考查物质制备实验。解决此类问题要明确实验目的、实验原理、实验仪器、实
验试剂，结合题给装置r