氯酸,次氯酸为弱酸部分电离,所以有氧化
f性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比较Cl2和Br2的氧化性,可以利用置换反应。所以其具体操作是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液,振荡静置,溶液下层呈橙色。(2)由题给试剂,结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是:锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极(活泼金属)、右边为正极(不活泼金属),则组装的原电池可以如下:
由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐溶解。以Z
和Cu做电极为例,如果不用盐桥则Z
与CuSO4反应,置换出的Cu附着在Z
表面,阻碍了Z
与CuSO4的接触,不能提供稳定电流。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Z
作为阳极。答案:(1)C;Cl2、HClO和ClO;取少量新制氯水和CCl4于试管中,用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液,振荡静置,溶液下层呈橙色(2)装置图如下;电极逐渐溶解;甲;可以避免活泼金属如Z
和CuSO4的接触,从而提供稳定电流(3)Z
命题意图:化学实验、元素化合物与化学反应原理20、(2013广西理综28)(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法
f是
,a的名称
是
,b的名称是
;
(2)写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程
式
;
(3)C的作用是
,D的作用是
,是否
可以把C和D的位置对调并说明理
由
;
(4)写出E中发生反应的化学方程式
;
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及
现
象
。【答案】(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)2NaNO2+NH42SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分)除去水蒸气(1分)不能,对调后无法除去水
蒸气(1分)
(4)N2+3Mg
Mg3N2(2分)
(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐
酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)【解析】此题考查物质制备实验。解决此类问题要明确实验目的、实验原理、实验仪器、实
验试剂,结合题给装置r