无明显现象，再加H2O2后
出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是
。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，
煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是
（填化学式）。
解析：（1）仪器A是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离
空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实验时
为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2。分离两种沸点不同的液体混
f合物应该用蒸馏。（2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2SO43，而后面过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3还原为Fe2。由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。②加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2。经加热后Fe2氧化为Fe2O3而使产品发黄。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏（2）①铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。②Fe2，Fe2O3
19（2013广东理综33）（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与M
O2共热制取Cl2并进行相关实验。列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：Z
SO4aq，FeSO4aq，CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
33、解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次r