加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取55g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是_________（保留1位小数）。
第8页低温
fB卷满分20分
．（5分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是。
（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO2反应的化学方程式是。
（3）已知：CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。取某CaO2样品10g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为84g，则该样品中CaO2的质量分数为。
2．（6分）不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属甲实验操作①取少量粉末，加入过量浓硝酸②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液③取少量粉末，加入足量NaOH溶液乙④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸⑤继续加入过量的稀盐酸根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是_____________________________________。（2）实验操作⑤的实验现象是NaOH溶液中反应的离子方程式是，乙溶解在。实验现象粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成_____________________
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是________________________________________________________________________________________。
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f3．（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。（2）SO2和酸性Fe2SO43溶液反应的离子方程式是____________________________。（3）推断Fe3、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。4．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物Z
O，制备流程图如下：
已知：Z
及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤I中所用的试剂是_________。（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作r